氰化法提金是從金礦石中提取金的主要方法之一。氰化物對金溶解作用機理的解釋目前尚不一致，多數認為金在氰化溶液中有氧存在的情況一下可以生成一種金的絡合物而溶解。其基本反應式為：
4Au+8KCN+2H2O+O2→4KAu(CN)2+4KOH
一般認為金被氰化物溶解發生兩步反應：
金的表面在氰化溶液中逐漸地由表及里地溶解。溶液中氧的濃度與金的溶解速度有關。
氰化時金的浸出率的影響因素有：氰化物和氧的濃度，礦漿pH值、金礦物的原料性質、浸出溫度、礦泥含量、礦漿濃度及浸出時間等。
浸出時氰化物濃度一般為0.03%~0.08%，金的溶解速度隨氰化物濃度的提高而呈直線上升到最大值。然后緩慢上升，當氰化物濃度達0.15%時，金的溶解速度和氰化物濃度無關，甚至下降(因氰化物水解)。
金的溶解速度隨氧濃度上升而增大，采用富氧溶液或高壓充氣氰化可以強化金的溶解。
氰化試劑溶解金銀的能力為：氰化銨>氰化鈣>氰化鈉>氰化鉀。氰化鉀的價格最貴，目前多數使用氰化鈉，氰化物的耗量取決于物料性質和操作因素，常為理論量的20~200倍。
物料性質影響金的浸出率。氰化法雖是目前提金的主要方法，但某些含金礦物原料不宜直接采用氰化法處理，若礦石中銅、砷、銻、錫、硫、磷、磁鐵礦、白鐵礦等組分含量高時將大大增加氰化物耗量或消耗礦漿中的氧。降低金的浸出率，礦石中含碳高時，碳會吸附已溶金而隨尾礦損失。預先氧化焙燒或浮選方法可除去有害雜質的影響。
氰化物的水解反應為：KCN+H2O←→KOH+HCN↑，因此揮發出有毒的HCN;加入石灰使氰化物水解減弱，上式反應向左方向進行，減少氰化物的化學損失。石灰還有中和酸類物質作用并可沉淀礦漿中的有害離子，使金的溶解處干最佳條件，常用石灰作保護堿。石灰加入量使礦漿pH值達到11~12為宜，礦漿pH值過高時對溶金不利。
金粒大小主要影響氰化時間，粗粒金(>74微米)的溶解速變慢。所以氰化前采用混汞、重選或浮選預先回收粗粒金是合理為。在磨礦過程中使細金粒充分單體解離仍是提高金的浸出率的更要因素。
氰化時礦泥含量和礦漿濃度直接影響組分擴散速度。礦漿濃度應小于30~33%。礦泥多時礦漿濃度應小于22~25%，但濃度下宜過低，否則增加氰化物的消耗。
氰化時間取決于物料性質、氰化方式及氰化條件而異。一般攪拌氰化浸出常大于24小時，有時長達40小時以上，氰化蹄化金時需72小時，滲濾氰化浸出需5天以上。
從氰化浸出液中提取金的方法一覽
從氰化浸出液中提金的方法比較多，如果用炭漿法(CIP)、碳浸法(CIC)、磁碳法(MCIP)或樹脂交換法可以去固液分離作業。一般氰化礦漿經固液分離得到貴液(含金溶液)。從貴液，提金的方法有鋅置換沉淀法、活性炭吸附法、離子交換樹脂吸附法或電解沉積法。用金屬鋅絲或鋅粉從貴液中把金置換沉淀是常用的方法。貴液在進入置換沉淀作業之前經澄清以除去其中的礦泥和懸浮物，因這些雜質對下一步的置換沉淀作業有害。
鋅置換沉淀金的基本原理是：在貴液中的鋅會溶解于溶液中而使金沉淀出來，貴液中的離子Au(CN)2-與Zn作用的反應式通常寫成：
2KAu(CN)2+3Zn+4KCN+2H20 ←→ 2Au↓+2K2Zn（CN）4+K2Zn02+H2↑
鋅置換時溶液中必須有足夠的氰化物和堿，否則含金溶液中的溶解氧會使已沉淀的金粉再溶解而使鋅氧化成Zn(OH)2沉淀：
Zn+1/2O2+H2O ←→ Zn（OH）2↓
還有溶液中的K2Zn(CN)4會分解成不溶的氰化鋅沉淀：
K2Zn(CN)4+Zn(OH)4 ←→2Zn(CN)2↓+2KOH
這些氫氧化鋅和氰化鋅為白色沉淀物會罩在金屬鋅表面形成一層薄膜，而妨礙了鋅從貴液中對金的置換作用。所以往沉淀箱中加入少量的醋酸鉛和硝酸鉛有助于鋅的溶解而更好置換沉淀金。貴液中含有可溶性硫化物、汞、銅等雜質均有礙于金的置換沉淀。
