硫脲又名硫化尿素，分子式為SCN₂H₄，白色具光澤菱形六面體，味苦，密度為1。405克/立方厘米，易溶于水，水溶液呈中性。硫脲毒性小，無腐蝕性，對人體無損害。

硫脲能溶金為試驗所證實，在氧化劑存在下，金呈Au(SCN2H4)2+絡陽離子形態轉入硫脲酸性液中。硫脲溶金是電化學腐蝕過程，其他化學方程式可用下式表示：

Au + 2SCN₂H₄ = Au(SCN₂H₄)⁺₂ +e

選擇適宜的氧化劑是硫脲酸性溶金的關鍵問題，較適宜的氧化劑為Fe³⁺和溶解氧，因此硫脲溶金的化學反應式可表示為：

Au+2SCN₂H₄ +Fe³⁺ = Au(SCN₂H₄)⁺₂ +Fe²⁺

Au +1/4O₂ +H+ +2SCN₂H₄ = Au(SCN₂H₄)⁺₂ +1/2H₂O

硫脲溶金所得貴液，根據其所含金量的高低，可采用鐵、鋁置換或電積方法沉金，金泥溶煉得到合質金。金泥溶煉工藝與氰化金泥相同。

硫脲溶金時的浸出率主要取決于介質PH值、氧化劑類型與用量、硫脲用量、礦物組成及金粒大小、浸出溫度、浸出時間及浸金工藝等因素。

硫脲在堿性液中不穩定，易分解為硫化物和氨基氰。但硫脲在酸性介質中較穩定。因此從硫脲的穩定性考慮，硫脲提金時一般采用硫脲的稀硫酸溶液作浸出劑，而且應該注意先加酸后加硫脲，以免礦漿局部溫度過高而使硫脲水解失效。

介質酸度與硫脲濃度有關，酸度在隨硫脲濃度提高而降低，在常溫硫脲用量條件下介質PH值小于1.5為宜，但酸度不宜太大，否則會增加雜質的酸溶量。

硫脲溶金時需增加一定量的氧化劑，較為理想的氧化劑為二氧化錳、二硫甲脒、高價鐵鹽和溶解氧。硫脲酸性液溶金時只要維持礦漿中溶解氧的濃度，高價鐵鹽可得到再生。

硫脲為有機絡合物，在酸性液中可以和許多金屬陽離子形成絡陽離子，除汞外，其他金屬的硫脲絡陽離子的穩定性小，因此硫脲酸性液溶金具有較高的選擇性。但原料中的銅、鉍氧化物會酸溶，并與硫脲絡合而降低硫脲浸金效果和增加硫脲用量，原料中含較多量的酸溶物(如二價鐵、碳酸鹽、有色金屬氧化物等)和還原性組分時會增加氧化劑及硫酸的消耗，并降低金的浸出率。但銅、砷、銻、鉛等硫化礦物對硫脲溶金的有害影響較小，因此硫脲酸性液溶金可以從復雜的難選金礦物原料選擇性提取金銀。

金粒大小是影響金浸出率的因素之一。

硫脲溶金速度隨浸出溫度上升而提高，但硫脲的熱穩定小，溫度過高易發生水解而失效，礦漿溫度不宜超過55度，一般在室溫下進行硫脲提金。

金的浸出率一般隨硫脲用量的增大而提高，由于硫脲提金主要靠高價鐵離子作氧化劑，溶液中高價鐵離子濃度遠較溶解氧濃度高而且可以調節，所以硫脲溶金的硫脲濃度較高，硫用量隨原料含金量而異，其單耗(千克/噸)為幾千克至幾十千克。

金的浸出率一般隨浸出時間的增加而提高。

金的浸出率與浸金工藝有關，采用一步法(如炭漿法、炭浸法)提金工藝可以顯著縮短浸金時間。

硫脲法提金是一項無毒提金新工藝，我國已采用此法來處理重選金精礦和浮選金精礦。但此工藝目前仍存在成本較高的問題。